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9．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�

	A．	氯化氫溶于水		B．	加熱氯酸鉀使其分解
	C．	干冰升華		D．	二氧化硅熔化

分析發(fā)生化學反應(yīng)時物質(zhì)中的化學鍵被破壞，熔化及電離過程中化學鍵也被破壞，以此來分析．

解答解：A．氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故A不選；
B．加熱氯酸鉀，分解生成氧氣，發(fā)生化學變化，存在化學鍵的斷裂，故B不選；
C．干冰氣化需克服分子間作用力，而化學鍵沒有變化，故C選；
D．二氧化硅熔化時需破壞碳碳共價鍵，故D不選．
故選C．

點評本題考查化學鍵，為高頻考點，熟悉化學反應(yīng)中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學鍵來解答．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．X、Y兩種元素能形成XY₂型化合物，1molXY₂含有38mol電子．若XY₂為共價化合物，則其化學式為CS₂或BeC1₂，結(jié)構(gòu)式為S=C=S、Cl-Be-Cl，共價鍵的極性為極性共價鍵，鍵角為180°．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．向30℃飽和硫酸銅溶液中加入10g無水硫酸銅，可析出晶體的質(zhì)量為18.18g，若將上述溶液250g蒸發(fā)掉50g水降至10℃，可析出晶體的質(zhì)量為41.40g（CuSO₄的溶解度：30℃時25g，10℃時17.4g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物
	B．	X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
	C．	X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應(yīng)放出H₂
	D．	R元素的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內(nèi)盛放的試劑依次是（　�。�
①鹽酸 ②飽和食鹽水 ③濃硫酸 ④石灰水 ⑤燒堿溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

③⑤

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯（G）是-種重要的有機化工原料，可通過下列路線合成：

（1）化合物E中含有的官能團的名稱為羥基和碳碳雙鍵．反應(yīng)（步驟）④中所加入的試劑a為氫氧化鈉水溶液．
（2）反應(yīng)③可能生成的副產(chǎn)物為

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
在上述六步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤（填序號）．
（3）寫出同時滿足下列條件的化合物H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．
I．分子式僅比F的少兩個氧原子；Ⅱ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ．分子中有2種不同化學環(huán)境的氫．
（4）請寫出以CH₂=CH-CH=CH₂（1，3-丁二烯）、醋酸和醋酸酐為原料制備化合物

的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對于加成反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�

	A．	加成反應(yīng)的結(jié)果是使有機化合物中不再含有不飽和鍵
	B．	福爾馬林可以作為食品保鮮劑
	C．	甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)，主要生成2，4-二氯甲苯
	D．	等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程能實現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學能的是（　　）

	A．	HCl十NaOH=NaCl十H₂O		B．	碳酸鈣受熱分解
	C．	鎂條溶于鹽酸		D．	CaO十H₂O=Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖1：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2F₂O₃+8SO₂．
（2）接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ•mol^-1某研究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，在實驗室中研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響．下列分析正確的是b．
a．圖2中I研究的是t₀時刻增大0₂的濃度對反應(yīng)速率的影響
b．圖2中Ⅱ研究的是t₀時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
c．圖2中Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
d．圖2中Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
（3）已知：S0₃（g）+H ₂0（1）=H ₂S0₄（1）△H=一130.3kJ•mol^-1．當有6.72×10⁴L（已折算為標準狀況下）SO₃氣體與H₂O化合時放出的熱量為3.9×10⁵kJ（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是abd（選填序號字母）．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（5）吸收塔吸收SO₃用98.3%濃硫酸的原因是SO₃與H₂O化合時放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收易形成酸霧，反而不利于成分吸收SO₃．
（6）某硫酸廠為測定接觸室所得氣體中S0₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02mol•L^-1的K₂Cr₂0₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂0₇溶液25．O0mL．
已知：Cr₂0₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+H₂0十Cr³⁺（未配平）
①SO₂通入Fe₂（S0₄）₃溶液中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②接觸室所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為12.00%．

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