Question

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2—3g范圍內）：

②向樣品中加入l0mL 6 mol · L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。

請回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是_____________________________。

（2）加入氯水后，反應的離子方程式為_____________________________。

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_________________________。

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的_________代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是________。

（6）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數(shù)為：_______（請把結果約到最簡）。

Answer 1

【答案】 抑制Fe3+、Fe2+水解 2Fe2++Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl― Fe3+ +3 NH3·H2O = Fe (OH)3 ↓+3NH4+ A C 取少量洗滌液，加入AgNO3溶液少許，若無白色沉淀產生，則表面沉淀已洗凈 [7(W2－W1)/10m]×100%

【解析】（1）FeCl2和FeCl3都是強酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應，為了抑制Fe2+、Fe3+的水解，溶解樣品時，要加入鹽酸；（2）氯氣有氧化性，而FeCl2有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，所以加入氯水后，反應的離子方程式為2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－；（3）向含有Fe3+的溶液中加入過量氨水會發(fā)生復分解反應，生成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+；（4）若不用氯水，又因為不能引入新雜質，可以選擇H2O2、NaClO把Fe2+氧化為Fe3+，答案選A、C；（5）在步驟⑤中Fe(OH)3沉淀是從含有Cl-的溶液中過濾出來的，若沉淀洗滌干凈，則洗滌溶液中無Cl－，所以檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈。（6）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，則m(Fe2O3)=(W2－W1)g，樣品中鐵元素的質量分數(shù)為{[(W2－W1)g÷160g/mol]×2×56g/mol}÷mg×100%=[7（W2－W1）/10m]×100%。