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【題目】研究表明:多種海產品體內含有+5價的砷As元素,對人體無毒,而砒霜的成分是As2O3,有劇毒;青菜中含有維生素C。專家忠告:不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒。下面有關解釋正確的是

A.As2O3中As元素為+3價

B.維生素C能將+5價砷還原成As2O3

C.致人中毒過程中砷發生氧化反應

D.維生素C具有氧化性

【答案】AB

【解析】

試題分析:5價的砷As元素有氧化性,維生素C有還原性,5價的砷As元素與維生素C能發生氧化還原反應生成As2O3,所以不要同時大量食用海鮮和青菜。A.根據化合物中元素的化合價代數和為0判斷,As2O3中As元素為+3價,A項正確;B.根據上述分析,維生素C具有還原性,能將砷元素由+5價變為+3價,得電子發生還原反應,生成As2O3,B項正確;C.砷元素由+5價變為+3價,得電子的物質是氧化劑,發生還原反應,C項錯誤;D.該反應中砷元素由+5價變為+3價,得電子的物質是氧化劑,所以維生素C是還原劑,還原劑具有還原性,D項錯誤;答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 乙酸的同分異構體只有甲酸甲酯

B. 能與碳酸鈉溶液反應的有機物一定含有羧基

C. 可以用新制的Cu(OH)2來區分甲酸、乙醛及乙酸乙酯

D. 1mol苯甲酸在濃硫酸存在下與足量乙醇反應可以得到1mol苯甲酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分,設計了如下實驗;

① 取少量溶液于試管,滴加鹽酸,觀察到有大最氣泡逸出,得到透明溶液;

② 在① 反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀。

下列推斷正確的是

A. 溶液中一定含Na、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.用光束照射該分散系能產生丁達爾效應

C.所得的分散系中分散質為Fe2O3

D.分散系為膠體,膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液

溶液變成血紅色

Fe(NO3)2已變質

B

在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩。

液體分層,下層溶液呈紫紅色。

氯的非金屬性比碘強

C

炭粉中加入濃硫酸并加熱,導出的氣體通入BaCl2溶液中

有白色沉淀產生

有SO2和CO2產生

D

向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液

先生成白色沉淀,后生成黃色沉淀

溶解度:AgCl>AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【銀川一中2017屆下學期第三次模擬考試】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質具有殺菌、消毒能力,Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物,Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,W原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是

A氣態氫化物的穩定性:X>W

BY、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應

C原子半徑:Y>Z>W>X

D工業上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【桂林中學2017屆5月全程模擬考試】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是(

AlmolNaHSO4固體中所含陰陽離子數目總數為3NA

B14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數目為2NA

C27g鋁與lmol/L的鹽酸充分反應,轉移電子數目為3NA

D標準狀況下,44.8升NO與22.4升O2完全反應所得分子數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品,F要測定其中鐵元素的質量分數,實驗采用下列步驟進行:

①準確稱量mg樣品(在2—3g范圍內):

②向樣品中加入l0mL 6 mol · L-1的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液:

③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加熱使其反應完全;

④趁熱迅速加入10%氨水至過量,充分攪拌,使沉淀完全:

⑤過濾,將沉淀洗滌后,移至坩堝,灼燒、冷卻、稱重,并重復操作至恒重。

請回答下列問題:

(1)溶解樣品時,要加入鹽酸,原因是_____________________________。

(2)加入氯水后,反應的離子方程式為_____________________________。

(3)加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_________________________。

(4)若不用氯水,可用下列試劑中的_________代替(填序號)。

A.H2O2 B.碘水 C.NaClO

(5)步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是________。

(6)若坩堝質量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g,樣品中鐵元素的質量分數為:_______(請把結果約到最簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應中,若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物的化學式為

A. H3PO4 B. Na3PO4

C. Ag D. Na2HPO2

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同步練習冊答案
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