Question

已知700K時，N₂+3H₂  2NH₃    ΔH＝－Q kJ/mol，現有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量 Q₁kJ；向密閉容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，達平衡時放出熱量 Q₂kJ。則Q、Q₁、Q₂的大小關系是

A．Q = Q₁ = 1/2 Q₂                    B．Q＞Q₁＞2Q₂

C．Q＞2Q₂＞Q₁                         D．Q = Q₁ = Q₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】合成氨是可逆反應，轉化率達不到100％，所以Q＞Q₁  。甲中相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以甲中轉化率高于乙中轉化率，因此Q₁＞2Q₂，所以答案選B。