Question

已知700K時，N₂+3H₂?2NH₃ △H=-Q kJ/mol，現有甲、乙兩個容積相等的密閉容器．保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量 Q₁kJ；向密閉容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，達平衡時放出熱量 Q₂kJ．則Q、Q₁、Q₂的大小關系是（　　）

• A．Q=Q₁=

  1

  2

   Q₂
• B．Q＞Q₁＞2Q₂
• C．Q＞2Q₂＞Q₁
• D．Q=Q₁=Q₂

Answer 1

分析：反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量 Q₁＜Q，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉化率大于乙，以此解答該題．

解答：解：反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量 Q₁＜Q，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉化率大于乙，如轉化率相等，則Q₁=2Q₂，而轉化率越低，則反應的熱量越多，則Q₁＞2Q₂，
故選B．

點評：本題綜合考查化學平衡移動問題，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析，難度中等．