在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實驗內容和結果分別如表和圖所示，下列說法正確的是
A．實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．上述方程式中a＝－160
C．600 ℃時，該反應的平衡常數是0.45
D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（ ）
A．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1
B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
C．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
（1）已知：2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1
C (s)+½O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1
Cu (s)+½O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1
則方法I發生的反應：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1
（2）工業上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因：__________________。
（3）方法II為加熱條件下用液態肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為____________________。
(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理________________________。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O(g) 
2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示
下列敘述正確的是_________（填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2<T1
b．實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d．實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2<K3
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三第一次摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知CH3COOH與NH3·H2O的電解質強弱程度相當。室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質后由水電離產生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，則加入的物質可能是
A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。
（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。
（3）為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行檢測。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應中轉移的電子數為 。
②使用電化學CO氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為 。
（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電極a為正極，b為負極、
C．放電時，Na+從b極區移向a極區
C．電極b上發生的電極反應為：H2O2+2e－＝2OH－
D．每生成1mol BO2－轉移6mol電子
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業中大量冶煉鐵
C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D．氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若乙醇中的氧為
O，則它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量為( )。
A．88 B．90 C．106 D．108
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況) ，往所得溶液加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得的鐵的物質的量為( )
A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol
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