向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況) ，往所得溶液加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得的鐵的物質的量為( )
A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實驗內容和結果分別如表和圖所示，下列說法正確的是
A．實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．上述方程式中a＝－160
C．600 ℃時，該反應的平衡常數是0.45
D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰．在反應中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗能量為Q2KJ，形成1molO﹣H化學鍵釋放的能量為Q3KJ．下列說法正確的是（ ）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量
D．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化合物中不可能通過化合反應制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
（一）NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式____________。
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”
）
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________。
（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。
①寫出物質A的化學式_____________，陽極的電極反應式是____________Cl。
②該電解反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化
B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C．乙烷和乙醇均能發生取代反應
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
肼（N2H4)又稱聯氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2+ClO-＋OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
[N2H4中N為-3價，方程式未配平]，下列說法不正確的是( )
A．N2H4是氧化產物 B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵
C．配平后，OH-的化學計量數為2 D．生成3.2g N2H4轉移0.1 mol電子
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量
下列敘述正確的是
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/mol
C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol
D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：填空題
用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為____________
（2）用雙線橋法表示電子的轉移情況____________
（3）此反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為____________
（4）15.8g KMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為___________，反應中轉移電子的數目為____________（用NA表示阿伏加德羅常數的值）
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