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下列有關氨的敘述中正確的是(　　)．
A．	工業(yè)上氨可用作制冷劑
B．	在化學反應中，氨既有氧化性又有還原性
C．	氨分子的空間構型是三角錐形
D．	氨分子的化學式量較小，熔沸點較低，不易液化

答案：AC
解析：

氨分子的構型是三角錐形，其式量較小，但氨分子間的作用較強，所以氨易液化，工業(yè)上常用作制冷劑；氨中N元素為－3價，只有還原性．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?中山三模）磷酸吡醛是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結構式如下：
已知吡啶（

）與苯環(huán)性質相似．請回答下列問題：
（1）下面有關磷酸吡醛敘述不正確的是

A．能與金屬鈉反應 B．能發(fā)生消去反應 C．能發(fā)生銀鏡反應
D．能使石蕊試液變紅 E.1mol該酯與NaOH溶液反應，消耗4molNaOH F．吡啶環(huán)上只有醛基可以被酸性KMnO₄溶液氧化成羧基
（2）請完成磷酸吡醛在酸性條件下水解的反應方程式：

H₃PO₄+

（3）

與足量H₂發(fā)生加成反應的產物的結構簡式為

；它與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：

．
（4）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑，2-吡啶甲酸正丁酯的結構式為

，該物質的分子式為

C₁₀H₁₃NO₂

，它的同分異構體中吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸正丁酯的同分異構體有

種（包含它本身）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當的條件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比一個C分子中少一個．而M的單質在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；

；溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產生C的原因

氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．

．
（5）已知Y單質和Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的單質Y和單質Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是

a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質Y的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質和Z單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關化學方程式為

CH₃CH₂OH+CuO

加熱

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

加熱

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）

．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．
②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越

小

（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=

（可用分數表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

（填字母）．
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合氣體中 c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）

．

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ．則：
a

＜

b（填＞、=、＜），Q₁

＜

Q₂（填＞、=、＜），Q₁

＜

92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol ，據此回答以下問題：

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。

②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________ （填字母）。

a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃） d．混合氣體中 c（NH₃）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氨的性質的敘述中，正確的是

A．氨水是一種弱電解質

B．氨氣和酸都能在空氣中相遇產生白色煙霧

C．液氨常用來做致冷劑

D．氨的分子結構呈正四面體，是非極性分子

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