Question

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol  ，據(jù)此回答以下問題：

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）          。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________   （填字母）。

a．容器內(nèi)的密度保持不變              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            d．混合氣體中 c（NH₃）不變

 

Answer 1

（1）ad     （2分）

（2）①  （2分） 

②小    (2分)

（3） （2分）  ；b、d （全對(duì)2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選0分）

解析:略