【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1~100 nm
B．膠體是膠狀的純凈化合物
C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
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【題目】下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自發進行， 則該反應的ΔH＞0
D．反應2Mg(s)+CO2(g)
C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH＞0
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【題目】以下自發反應能用ΔH判據來解釋的是( )
A. 硝酸銨自發地溶于水
B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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【題目】下列表達式正確的是（ ）
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 
Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
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【題目】一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應向（填正移、逆移或不移）．
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【題目】按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是
A．CO HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
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【題目】下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用
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【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣 (常溫)中充分反應生成Na2O，則下列說法正確的是
A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第一塊鈉的反應產物質量大D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大
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【題目】MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經酸化后轉化為MnO2和KMnO4 ． 一種MnO2制備KMnO4的方法如下： 
（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是；
（3）上述流程中可以循環使用的物質是；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質循環）1mol MnO2可制的mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因： ①不采用鹽酸的原因：；
②不采用硫酸的原因：
（6）采用上述流程制備KMnO4產率并不高，為提高產率，還可以采用以下兩種方法： ①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應離子方程式為 ．
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