【題目】下列表達式正確的是（ ）
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 
Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
【答案】D
【解析】解：A．弱酸在溶液中部分電離，則CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOHH++CH3COO﹣ ， 故A錯誤；
B．電解CuCl2溶液生成Cu和氯氣，所以用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 
Cu+Cl2↑，故B錯誤；
C．HCO3﹣水解生成碳酸，則NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2OOH﹣+H2CO3 ， 故C錯誤；
D．FeCl3溶液與Na2CO3溶液發生相互促進的水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應的方程式為：2Fe3++3CO32+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
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【題目】在2A（g）3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.vA=0.5mol/（Ls）
B.vC=0.3mol/（Ls）
C.vC=0.8mol/（Ls）
D.vD=1mol/（Ls）
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【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發生如下兩個裂解反應：
①CH4(g)
C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)。
某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數據：
①反應的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)
②反應的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)
已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：
（1）反應①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發反應。
（2）判斷反應①自發進行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。
（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發進行。_________________________________。
（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。
（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。
A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K
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【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ） 
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。
請回答：
(1)實驗步驟
①__________________________________；
②在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；
③______________________________；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。
(2)能夠說明乙烯具有還原性的現象是_________________；裝置甲的作用是_________________。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：_________________。
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【題目】鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是( )
A. 原子半徑逐漸增大B. 單質的氧化性逐漸增強
C. 單質熔、沸點逐漸降低D. 氣態氫化物穩定性逐漸增強
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【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1~100 nm
B．膠體是膠狀的純凈化合物
C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
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【題目】功能高分子P的合成路線如下： 
已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結構簡式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應③的化學方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團： ．
（5）反應④的反應類型是 ．
（6）反應⑤的化學方程式： ．
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【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ） 
A.b、c兩點溶液的導電能力不相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D.c點溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）
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