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4．標準狀況下，448mL的某氣體質量為1.28g，則該氣體可能是下列中的（　　）
A．二氧化碳B．氯氣C．氨氣D．二氧化硫

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算氣體的相對分子質量，結合選項判斷．

解答 解：標況下448mL氣體的物質的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，氣體的質量為1.28g，則該氣體的相對分子質量為$\frac{1.28}{0.02}$=64，選項中只有二氧化硫的相對分子質量為64，
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，可以先計算氣體密度，再根據M=ρ×Vm計算相對分子質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內液面的變化     B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結果如表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質
B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．中學無機物之間有一些重要的衍變關系，根據下列轉化關系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿足其中關系的金屬有Na（寫1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿足其中關系的非金屬有C、S（寫2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿足其中關系的A有Na、S（寫2種）
（4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
①若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是4：1．
②若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在銅的冶煉過程中有如下反應發生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S是氧化產物
B．14molCuSO4發生反應，有11mol電子轉移
C．FeS2中S顯-2價
D．若有7molCuSO4發生反應，則被其氧化的S原子為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸、氨水、水玻璃、漂白粉屬于電解質
B．Cl2、SO2均使品紅溶液褪色，但原理不相同
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的原子數
D．Na2O2、FeO是堿性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．當滴入30mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當滴入20mL NaOH溶液時：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．回答下列問題：

（1）如圖1所示為氯堿工業的模擬裝置．反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．A、B、C、D所對應物質化學式分別為NaCl、H2O、Cl2、H2，每通過0.1mol電子，就有0.1molNa+（填離子符號）通過離子交換膜．
（2）在如圖2所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應的化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1．若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質名稱），其質量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應分別是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

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