Question

5．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．請回答下列問題：
（1）寫出：B的元素符號Al，D的原子結構示意圖，E的最高價含氧酸的化學式HClO₄．
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比較E、D最高價氧化物對應水化物的酸性（用化學式表示）HClO₄＞H₃PO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間反應，結合原子序數可知，A為Na、B為Al，均為第三周期元素，E原子最外層電子數為11-1-4=7，故E為Cl，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素最外層有4個電子，故C為Si元素，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則D元素最外層有5個電子，所以D為P元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間反應，結合原子序數可知，A為Na、B為Al，均為第三周期元素，E原子最外層電子數為11-1-4=7，故E為Cl，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素最外層有4個電子，故C為Si元素，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則D元素最外層有5個電子，所以D為P元素．
（1）B的元素符號為Al，D為P元素，原子結構示意圖為，E為Cl元素，的最高價含氧酸的化學式為HClO₄，
故答案為：Al；；HClO₄；
（2）Cl元素+1價含氧酸為HClO，電子式為：，故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）非金屬性Cl＞P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄＞H₃PO₄，
故答案為：HClO₄＞H₃PO₄．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，次氯酸電子式的書寫為易錯點，學生容易受化學式影響，根據形成穩定結構需要形成共價鍵書寫，難度中等．