Question

12．甲同學查閱資料獲得，”氨氣具有還原性，能還原Cu0”的結論，為證實這一結論的真實性，并驗證反應產物，甲同學設計了如下圖所示裝置進行實驗．

（1）試劑a、b分別是濃氨水、生石灰；
（2）乙同學在研究了甲同學的裝置后，發現該裝置在設計上有明顯缺陷，他對裝置進行了改進，改進措施是A、B之間應加入干燥裝置；利用改進后的裝置進行實驗，觀察到Cu0變為紅色物質，無水CuS0₄變藍；打開F導管上的止水夾，向廣口瓶中鼓入空氣，氣體仍為無色，則氨氣與氧化銅反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（3）甲同學所設計裝置中的E和F導管能更加嚴密地推斷出反應所得產物，你認為E、F的作用分別是通入空氣、尾氣吸收裝置．

Answer 1

分析 如CuO能氧化氨氣，可生成NO或N₂，實驗時，A用于制備氨氣，a為濃氨水，b為生石灰，B為反應裝置，C用于檢驗是否生成水，如生成氮氣，則通過F通入空氣，D中無現象，如生成NO，通過F通入空氣，D中無色氣體變為紅棕色，E為尾氣吸收裝置，實驗時，A、B之間應加入干燥裝置，以免為C的實驗結果有影響，以此解答該題．

解答 解：如CuO能氧化氨氣，可生成NO或N₂，實驗時，A用于制備氨氣，a為濃氨水，b為生石灰，B為反應裝置，C用于檢驗是否生成水，如生成氮氣，則通過F通入空氣，D中無現象，如生成NO，通過F通入空氣，D中無色氣體變為紅棕色，E為尾氣吸收裝置，
（1）由以上分析可知a為濃氨水，b為生石灰，生石灰具有吸水作用，且放熱，有利于氨氣的揮發，故答案為：濃氨水；生石灰；
（2）A、B之間應加入干燥裝置，以免為C的實驗結果有影響，利用改進后的裝置進行實驗，觀察到Cu0變為紅色物質，無水CuS0₄變藍，說明生成水，打開F導管上的止水夾，向廣口瓶中鼓入空氣，氣體仍為無色，說明氨氣被氧化生成氮氣，則氨氣與氧化銅反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：A、B之間應加入干燥裝置；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（3）如上分析，如生成NO，通過F通入空氣，D中無色氣體變為紅棕色，E為尾氣吸收裝置，故答案為：通入空氣、尾氣吸收裝置．

點評 本題考查物質的性質實驗的設計，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，答題時注意物質的性質以及實驗的原理和操作的嚴密性和合理性的評價，難度不大．