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在N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0。當分離出NH₃后下列說法正確的是

A．平衡向逆向移動	B．平衡不移動
C．正反應速率先變大后變小	D．逆反應速率先變小后變大

試題分析：分離出氨氣，相當于是降低生成物的濃度，瞬間逆反應速率減小，正反應速率不變，所以破壞向正反應方向方向移動，逆反應速率在慢慢的增大，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率和平衡狀態的，并能結合題意靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使放出H₂速率加快的是
①升高溫度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①③④⑤⑦

B．①②④⑥⑦

C．②③④⑤⑥

D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產生H₂的量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH₃COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是

A．冬天，塊狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應

B．冬天，粉末狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應

C．夏天，塊狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應

D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L^一1硫酸溶液反應

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