Question

用鐵片稀H₂SO₄反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（   ）

A．加熱	B．不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

Answer 1

B

試題分析：A、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能；
B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；
C、滴加少量CuSO₄溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能。
故選B。
點評：本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，學生應熟悉溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸的性質是學生解答中容易忽略的知識。