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4．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA
B．17g-OH中電子數為9NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移電子數為0.1NA

分析 A．標況下氫氟酸為液體；
B.1個-OH含有9個電子；
C．氣體狀況未知；
D．氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底；

解答 解：A．標況下氫氟酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.17g-OH物質的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有電子數為9NA，故B正確；
C．氣體狀況未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的物質的量，故C錯誤；
D．氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底，常溫常壓下，0.1mol Cl2完全溶于水轉移電子數小于0.1NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了有關阿伏伽德羅常數的應用，注意掌握標況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度之間的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是（　　）
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固體成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氣體常用的裝置如圖所示，請回答下列問題．（選用裝置時填字母編號）實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
（2）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是防止生成的水蒸氣冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管
（3）收集時在試管口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出污染大氣
（4）通常可以用什么方法來檢驗NH3的生成濕潤的紅色石蕊試紙
（5）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是堿石灰．
（6）實驗室制取氨氣的方法有很多，請另述一種合理且簡便的方法：濃氨水和生石灰混合制取氨氣．
（7）NH3與O2制取NO的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（8）下列說法不正確的是（選填序號字母）ad．
a．在氨氣的尾氣處理中可以不用防倒吸裝置，直接將氨氣通入水中
b．銨態氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標況下，該濃硝酸與足量銅完全反應能生成1mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從2011年3月1日起，歐盟將禁止含化學物質雙酚A（會誘發性早熟）的嬰兒塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類材質，而PC奶瓶多含雙酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A．下列描述聚丙烯的結構簡式中正確的是
（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應原理的敘述中，不正確的是（　　）
A．常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒能凝聚水中的懸浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液將其轉化為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
C．利用水解原理制備納米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀時Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．t℃時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
（1）計算t℃時該反應平衡常數的值為K=1
（2）計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：0.117mol/L•min，
（3）容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）16min后，改變的條件為加入Y3.24mol，（注明物質的量）
（5）在溫度為T1、T2時，平衡體系中Z的體積分數隨壓強的變化如圖所示，
①下列措施一定能增大該反應正反應速率的是ad，一定能使平衡向正反應方向移動的是cd．
 a．升高溫度         b．保持容器體積不變，充入惰性氣體
c．分離出Z物質     d．縮小容器體積增大壓強
②A和C點的正反應速率大小關系為vA＜vC  T2溫度時，B點的正反應速率和逆反應速率大小關系為v正=v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H+濃度也是醋酸中的兩倍
B．將NaOH溶液和氨水各稀釋一份，兩者的OH-濃度均減小到原來的$\frac{1}{2}$
C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
D．若電解質溶液的導電能力也可能比強電解質溶液的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1molCO2氣體的質量為44g•mol-1
B．標準狀況下，0.5mol水的體積為11.2L
C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數目為NA
D．同溫同壓下，相同物質的量的N2和CO所含的原子數相同

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