Question

13．下列說法中正確的是（　　）

• A． 如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H⁺濃度也是醋酸中的兩倍
• B． 將NaOH溶液和氨水各稀釋一份，兩者的OH^-濃度均減小到原來的$\frac{1}{2}$
• C． 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
• D． 若電解質溶液的導電能力也可能比強電解質溶液的強

Answer 1

分析 A．醋酸是一元弱酸，其中氫離子濃度小于酸的濃度；
B．氫氧化鈉是強堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會促進電離平衡右移；
C．中和鹽酸和醋酸需要的氫氧化鈉的體積和酸的物質的量的大小有關；
D．電解質溶液的導電能力受離子濃度大小的影響，溶液的導電能力與離子濃度成正比．

解答 解：A．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H⁺濃度比醋酸的兩倍還要大，故A錯誤；
B．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH^-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH^-濃度要比原來的一半大，故B錯誤；
C．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液物質的量是一樣的，二者所需NaOH的物質的量相等，故C錯誤；
D．溶液的導電能力與離子濃度成正比，電解質溶液的導電能力受離子濃度大小的影響，和電解質的強弱無關，弱電解質溶液中離子濃度大于強電解質溶液中的離子濃度，則弱電解質溶液的導電能力就比強電解質溶液強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離等知識點，易錯選項是D，注意溶液的導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關，題目難度中等．