Question

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質，熱的濃硫酸與銅片反應體現出濃硫酸的性質是酸性和強氧化性
Ⅱ．現用該濃硫酸準確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒．

Answer 1

分析 Ⅰ．依據銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水反應中硫元素化合價變化判斷；
Ⅱ．（1）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此選擇合適的量筒．

解答 解：Ⅰ．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應中硫酸中的硫元素部分化合價降低，部分化合價不變，所以表現了濃硫酸強的氧化性和酸性；
故答案為；酸性和強氧化性；
Ⅱ．（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的有燒瓶、藥匙、托盤天平；還缺少的儀器：100mL容量瓶  玻璃棒；
故答案為：②④⑥； 100mL容量瓶  玻璃棒；  
（2）濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；
故答案為：5.4；①．

點評 本題考查了濃硫酸的性質及配制一定物質的量濃度的溶液，熟悉硫酸的性質，明確配制過程及操作步驟是解題關鍵，注意量筒、容量瓶規格選擇方法，題目難度不大．