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4．下列說法中正確的是（　　）
A．鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起
B．汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
C．用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖
D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2

分析 A．活潑性不同的金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池而腐蝕金屬；
B．氣缸中的氮氣被氧化生成氮的氧化物；
C．新制氫氧化銅懸濁液能和葡萄糖反應生成磚紅色沉淀；
D．亞硫酸容易被空氣中氧氣氧化生成硫酸．

解答 解：A．鋁和銅具有良好的導電性，但銅和鋁遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池而發(fā)生金屬鋁，所以所以電工操作時，不能把銅線和鋁線絞接在一起，故A錯誤；
B．氣缸中的氮氣在高溫下被氧氣氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃燒生成一氧化碳，故B錯誤；
C．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氫氧化銅懸濁液能和葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，所以可以用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖，故C正確；
D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，所以導致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查知識點較多，難度不大，根據(jù)元素化合物的性質(zhì)分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　　）
A．CH4和CH3（CH2）2CH3B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．CH2=CH2和CH2=CHCH3D．CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是（　　）
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．鈉是一種具有強還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
C．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
D．小蘇打受熱易分解，常用于做面包發(fā)酵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知氧化性：Fe3+＞I2．向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應．下列說法不正確的是 （　　）
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當a＞b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．當a=b時，發(fā)生的離子反應：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種制備Na2FeO4的方法為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有關說法正確的是（　　）
A．在反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2molNa2FeO4時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
C．反應中生成22.4LO2時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個未成對的電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z、W用所對應的元素符號表示）
（1）W的外圍電子（價電子）排布式是3d84s2．
（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序為Na＜Mg＜Si＜C．（用元素符號表示）
（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為直線形．
（4）R的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高（填高或低），理由是_前者是離子晶體，后者是分子晶體_
（5）據(jù)報道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學式_MgCNi3．晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有4_個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是AC
A．氨水      B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如右圖：
回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫  氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是液化、分餾，與碳反應后除去CO2；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學反應方程式為N2（g）+3H2（g $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）；
（3）設備B的名稱冷凝塔或冷凝器，其中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）不宜從相反方向通水的原因高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好；
（4）設備C的作用將液氨與未反應的原料氣分離；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能使反應2Ag+Cu2+═2Ag++Cu發(fā)生的是（　　）
A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液
B．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
C．用Ag、C分別作原電池兩電極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有機物X的分子式為C13H14O8，如圖1是X發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關系圖及某些物質(zhì)的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應生成CO2，且1molG和H分別與足量NaHCO3反應消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同，其中H無支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內(nèi)有4種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為1：1：2：2．請回答：
（1）有機物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分條件略），如圖2，
N→R的反應類型是取代反應，R→T的化學方程式是．

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