Question

3．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質．一種制備Na₂FeO₄的方法為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 在反應中氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄
• B． 生成2molNa₂FeO₄時，反應中共有8mol電子轉移
• C． 反應中生成22.4LO₂時，共有10mol電子轉移
• D． Na₂FeO₄凈水過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生

Answer 1

分析 2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，O元素的化合價由-1價降低為-2價，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價升高，O元素的化合價既升高又降低，則氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄、Na₂O₂，故A錯誤；
B．生成2mol Na₂FeO₄時，由Fe、O元素的化合價變化可知，反應中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10 mol電子轉移，故B錯誤；
C．狀況不知無法由體積求物質的量，故C錯誤；
D．Na₂FeO₄凈水過程中，+6價鐵被還原時有氧化還原反應發生，還原產物中+3價鐵離子水解生成膠體凈水為非氧化還原反應發生，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．