Question

12．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同，D溶于水得強酸．則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為第三周期、ⅥA族．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從B（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加NaOH溶液至過量，現象依次為生成白色沉淀，生成刺激性氣味的氣體，白色沉淀又逐漸溶解．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成SO₂物質（填化學式）3mol．

Answer 1

分析 （1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al₂O₃；
（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO₃和SO₂；
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH₃；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；
（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；
（5）生成1molN₂轉移6 mol電子，根據元素守恒和電子守恒計算生成SO₂的物質的量．

解答 解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al₂O₃，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO₃和SO₂，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期、ⅥA族；
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH₃，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B；
（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，
故答案為：生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；
（5）根據上面（4）的分析可知，X為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，取一定量的X晶體分解，根據元素守恒和電子得失守恒可知，生成1molN₂轉移6 mol電子，則生成SO₂的物質的量為：$\frac{6mol}{6-4}$=3mol，
故答案為：SO₂；3．

點評 本題考查無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質，正確理解題中信息是解題關鍵，要求學生具備扎實基礎知識和一定的分析、推理能力．