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2．寫出下列微粒的形成過程
NaOH     
HClO．

分析 氫氧化鈉為離子化合物，是鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合而成，氧原子與氫原子通過共價鍵結合；
次氯酸是共價化合物，氧化子與氫原子、氯原子通過共用電子對形成共價鍵，據此解答．

解答 解：氫氧化鈉為離子化合物，是鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合而成，氧原子與氫原子通過共價鍵結合，用電子式表示該物質的形成過程為：；
次氯酸是共價化合物，氧化子與氫原子、氯原子通過共用電子對形成共價鍵，用電子式表示該物質的形成過程為：；
故答案為：；．

點評 本題考查了電子式的書寫，明確物質所含化學鍵類型是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結構如圖所示），每個平面上下兩側最多可儲存10個H2分子．
①元素電負性大小關系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為sp2．
③有關鍵長數據如下：
C-SC=SC16S8中碳硫鍵
鍵長/pm181155176
從表中數據可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質．
④C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．

（1）工業上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2和H2反應生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②圖1表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是a（填字母序號）．
（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖2．
①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①O2、I2、Hg　
②CO、KCl、SiO2　
③NaCl、SiCl4、Si3N4  
④Na、Mg、Al．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1mol某烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（　�。�
A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH3=CHCH3D．CH3-C≡CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氧化還原反應的實質是（　�。�
A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的升降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015年2月28日，央視原記者柴靜及其團隊制作的視頻《穹頂之下》引起了人們對環境保護的再思考，下列說法體現人與自然和諧相處的是（　　）
A．將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒
B．推廣礦物燃料脫硫技術以減少SO2等有害氣體的排放
C．大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料
D．電池使用后隨意丟棄，無需處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中溶質的物質的量濃度為l mol/L的是（　　）
A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液
C．將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合
D．20 g NaOH固體溶解在水中配成500 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同，D溶于水得強酸．則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為第三周期、ⅥA族．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從B（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加NaOH溶液至過量，現象依次為生成白色沉淀，生成刺激性氣味的氣體，白色沉淀又逐漸溶解．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成SO2物質（填化學式）3mol．

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