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磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解．
（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ?mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ?mol^-1
則反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=

kJ?mol^-1（用含a、b的代數式表示）；該反應平衡常數表達式為K=

．
（2）磺酰氯可與白磷發生反應為：P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，則轉移電子的物質的量為

mol．
（3）某學習小組的同學依據反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖1
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應的化學方程式為

．
②有關題圖1所示的裝置說法正確的是

（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO₃溶液
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為

．
（4）GET公司開發的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；則電池工作時，正極的電極反應式為

．

考點：化學平衡常數的含義,熱化學方程式,化學電源新型電池,制備實驗方案的設計

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：（1）根據蓋斯定律計算分析得到，和平衡常數表達式定義書寫；
（2）由方程式可知P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，P₄～～10SO₂～～20mole^-，由此分析解答；
（3）①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②a．A、E處洗氣瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯氣都可以用濃硫酸干燥，而飽和食鹽水和飽和NaHSO₃溶液起不到干燥的作用，故錯誤；
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭對氯氣和二氧化硫的反應起催化作用，故正確；
c．B處反應管冷卻水應低處進高處出，所以從n接口通入，故錯誤；
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，利平衡正向移動，提高產率，故正確；
e．D處U形管中盛放的固體干燥劑，可能是固體堿石灰，故正確；
③SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，正反應是放熱反應，所以水冷卻利于SO₂Cl₂的合成；
（4）正極是SO₂Cl₂中+6價的硫得電子發生還原反應．

解答： 解：（1）SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ?mol^-1…Ⅰ
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ?mol^-1…Ⅱ
根據蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=（a-b ）kJ?mol^-1，平衡常數K=

c(SO2Cl2)

c(SO2)?c(Cl2)

，故答案為：（a-b ）；

c(SO2Cl2)

c(SO2)?c(Cl2)

；
（2）由方程式可知P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，P₄～～10SO₂～～20mole^-，所以生成1molSO₂，則轉移電子的物質的量為2mol，故答案為：2；
（3）①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②a．A、E處洗氣瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯氣都可以用濃硫酸干燥，而飽和食鹽水和飽和NaHSO₃溶液起不到干燥的作用，故錯誤；
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭對氯氣和二氧化硫的反應起催化作用，故正確；
c．B處反應管冷卻水應低處進高處出，所以從n接口通入，故錯誤；
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，利平衡正向移動，提高產率，故正確；
e．D處U形管中盛放的固體干燥劑，可能是固體堿石灰，故正確；故選：bde；
③SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，正反應是放熱反應，所以水冷卻利于SO₂Cl₂的合成，故答案為：冷凝、降溫均有利于SO₂Cl₂生成；
（4）正極是SO₂Cl₂中+6價的硫得電子發生還原反應，所以電極反應式為：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑，故答案為：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

點評：本題考查了蓋斯定律和氧化還原的相關計算、化學方程式的書寫、化學平衡常數的表達式、平衡移動和電極反應式的書寫，難度不大，蓋斯定律注意利用方程式相加減的方法處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v （Br₂）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數據：分析實驗數據所得出的結論不正確的是（　　）

實驗序號	初始濃度 c/mol?L^-1			溴顏色消失所需時間 t/s
實驗序號	CH₃COCH₃	HCl	Br₂	溴顏色消失所需時間 t/s
①	0.8	0.2	0.001	290
②	1.6	0.2	0.001	145
③	0.8	0.4	0.001	145
④	0.8	0.2	0.001	580

A、v （Br₂）與c（CH₃COCH₃）成正比

B、增大c（Br₂），v （Br₂）變小

C、增大c（HCl），v （Br₂）增大

D、實驗②和③的v （Br₂）相等

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A、氟化氫的電子式：H：F

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想一想：NaOH、CuSO₄、CH₃COOH這些物質為什么可以歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是

．
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為

．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為

．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：

．
（5）目前處理酸性Cr₂O

廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄?7H₂O將Cr₂O

還原成Cr³⁺，調節PH，Fe、Cr轉化成相當于：Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_2-x^Ⅲ]O₄（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀．處理1mol Cr₂O

，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是

．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據Mg與CO₂反應原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應盛放

溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用

裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置

（填數字編號）中出現澄清的石灰水變渾濁的現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是

．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

．
②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

．
（5）該小組查閱資料認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂CO₃、Na₂O和C：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式是

，沉淀E的化學式是

．
（2）寫出①過程中發生反應的離子方程式

．
（3）操作Ⅱ是

（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，必須進行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點：

．
（4）生產過程中，除水和CO₂可以循環使用外，還可循環使用的物質有

、

（填化學式）．
（5）電解Al₂O₃制取Al的反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，與冰晶石（Na₃A1F₆）在熔融狀態下進行電解，其陰極電極反應式為

，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是

（填“陰極”或“陽極”），冰晶石的作用為

．
（2）鋁電池性能優越，A1-Ag₂O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag₂O+2NaOH=2NaAl0₂+6Ag+H₂0，則負極的電極反應式為

，正極附近溶液的pH

（填“變大”“不變”或“變小”）．
已知：①2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s）△H₁=-1390.8kJ/mol
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₂=-3339.6kJ/mol
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221.0 kJ/mol
Al₂O₃（s）+3Cl₂（g）+3C（s）═2AlCl₃（s）+3CO（g）的△AH=

．

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