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2.某藥物中間體的合成路線如下.下列說法正確的是( 。
A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B.1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應
C.2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應
D.該中間體分子中含有1個手性碳原子

分析 A.對苯二酚在空氣中易被氧氣氧化;
B.中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣發(fā)生加成反應;
C.2,5-二羥基苯乙酮中含有酚羥基、羰基和苯環(huán),能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、縮聚反應;
D.碳原子上連接四個不同的原子或原子團的為手性碳原子.

解答 解:A.對苯二酚中含有酚羥基,在空氣中易被氧氣氧化,故A錯誤;
B.中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣發(fā)生加成反應,所以1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應,故B正確;
C.2,5-二羥基苯乙酮中含有酚羥基、羰基和苯環(huán),能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、縮聚反應,但不能發(fā)生水解反應,故C錯誤;
D.碳原子上連接四個不同的原子或原子團的為手性碳原子,該分子中沒有手性碳原子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,易錯點是C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是( 。
A.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,將0.01 mol•L-1KCl溶液和等體積的0.01 mol•L-1 AgNO3溶液混合,有AgCl沉淀析出
C.常溫下,為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水電離的c(OH-)均為1×10-8 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.室溫下,下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.pH=a的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-amol.L-1
B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合液:c(HCO3)>c(CO32-
C.H2C204 與 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HC204-
D.(NH42SO4 溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H20)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列有關溶液的說法正確的是(  )
A.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO3溶于水,對水的電離都有促進作用
C.濃度均為0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者大于后者
D.可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4,轉化為易于除去的CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在加熱條件下,鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+6H2SO4(濃)$\stackrel{加熱}{→}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O,完成下列計算.
(1)56g鐵與足量的濃硫酸完全反應,生成標準狀況下SO233.6L
(2)將22.4L(標準狀況)SO2氣體通入水中形成2L溶液,假設SO2的轉化率為50%,則所得溶液中H2SO3 的物質的量濃度為0.25mol/L;
(3)若鐵過量時,過量的鐵與稀硫酸、Fe2(SO43溶液均能繼續(xù)反應,產物有FeSO4和H2,現將鐵投入到一定量淀粉濃硫酸中,恰好完全反應,共收集到SO2和H2 4.48L(標準狀況),向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不變色,溶液中金屬陽離子的物質的量為0.2mol,求參加反應的H2SO4質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.葡萄糖的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,其對應的性質中不正確的是( 。
A.與鈉反應放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應
C.能發(fā)生銀鏡反應D.可與小蘇打溶液反應,產生氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.可降解塑料PCL的結構可表示為.其合成路線如下.

已知:

②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH2Br

回答下列問題:
(1)由苯酚生成B的反應試劑和條件為H2,Ni/△.
(2)D的結構簡式是.上述生成D的反應類型是氧化反應.
(3)PCL屬于線型(填“線型”或“體型”)高分子材料.
與D具有相同官能團的同分異構體E經下列合成路線可轉化為D.

(4)E的結構簡式是
(5)由H生成K的化學方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O.
(6)M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一,用B做原料三步反應可制得己二酸.
B-W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式:W、XOHCCH2CH2CH2CH2CHO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,剩余固體質量為3.2g,下列說法正確的是( 。
A.剩余固體的鐵、銅混合物
B.反應后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
C.原固體混合物中銅的質量是9.6g
D.反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.64mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列不是離子反應的是( 。
A.氫氣與氧氣點燃生成水
B.硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀
C.CuO與稀鹽酸反應
D.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

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同步練習冊答案
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