Question

16．下列描述中，正確的是（　　）

• A． 由 CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，可知乙醇的標準燃燒熱為1366.8 kJ•mol^-1
• B． 已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩定
• C． 已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1
  則 2CO（g）+2NO（g）═N₂ （g）+2CO₂（g）△H=-746 kJ•mol^-1
• D． OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱的熱化學方程式中生成水的狀態為液態，不是氣態；
B．物質具有的能量越高，物質的穩定性越弱，結合該反應為放熱反應分析；
C．①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1，根據蓋斯定律，②-①可得目標反應；
D．根據中和熱的概念及熱化學方程式的書寫原則判斷．

解答 解：A．反應由 CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1366.8 kJ•mol^-1中生成水的狀態為氣態，而燃燒熱中生成的氧化物必須為穩定氧化物，液態水更穩定，則乙醇的燃燒熱大于1366.8 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，該反應為放熱反應，則金剛石具有的能量大于石墨，能量越高穩定性越弱，則金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；
C．①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1，②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1，根據蓋斯定律②-①可得：2CO（g）+2NO（g）═N₂ （g）+2CO₂（g）△H=（-566 kJ•mol^-1）-（+180 kJ•mol^-1）=-746 kJ•mol^-1，故C正確；
D．OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1表示稀的強酸、強堿發生中和反應生成可溶性鹽和水的熱化學方程式，滿足熱化學方程式的書寫原則，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題有利于提高學生的靈活應用能力．