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右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．問：

(1)

該鹽酸的物質的量濃度為多少？(列式計算)

(2)

取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液的pH約為多少？

答案：
解析：

(1)

c(HCl)＝1000×1.18×36.5%÷36.5＝11.8mol·L－1(3分)

(2)

n(HCl)＝11.8×0.0254＝0.300mol

n(NaOH)＝2.00×0.01＝0.200mol(3分)

pH＝1g(0.300－0.200)/1＝1(2分)


練習冊系列答案
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右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．通過計算回答：
（1）求該濃鹽酸的物質的量濃度．
（2）用上述濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制取氯氣，若生成氯氣的體積在標準狀況下為4.48L時，則被氧化的HCl的質量為多少克？

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（1）求該濃鹽酸的物質的量濃度．
（2）用上述濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制取氯氣，若生成氯氣的體積在標準狀況下為4.48L時，則被氧化的HCl的質量為多少克？

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