Question

右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．通過計算回答：
（1）求該濃鹽酸的物質的量濃度．
（2）用上述濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制取氯氣，若生成氯氣的體積在標準狀況下為4.48L時，則被氧化的HCl的質量為多少克？

Answer 1

分析：（1）根據c=

1000ρw

M

計算鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據反應的化學方程式計算，方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，被氧化的鹽酸是參加反應的鹽酸的一半．

解答：解：（1）鹽酸的物質的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8moL/L，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L；
（2）反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
根據方程式計算：
   MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      4×36.5g            22.4L
       m                  4.48L
m=

4×36.5g×4.48L

22.4L

=29.2g，
根據方程式和化合價的變化情況可知，被氧化的鹽酸是參加反應的鹽酸的一半，
所以被氧化的HCl的質量為

29.2g

2

=14.6g，
答：被氧化的HCl的質量為14.6g．

點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，本題注意被氧化的鹽酸與參加反應的鹽酸總物質的量的關系．