Question

環境監測中，關于空氣里SO₂含量的測定有如下簡易測定法：

（1）測定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍色變為無色，這是由于碘能氧化SO₂，寫出這一反應的化學方程式_____　　　　　　　　 ___。

（2）規定裝置如圖。

（3）測定方法：

①碘溶液的配制：為配制5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，用分析天平準確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4gKI（加入KI并不影響IZ溶液物質的量濃度的計量），

試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀釋10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10^－4mol•L^－1的碘溶液。配好的碘溶液應存放在棕色玻璃瓶于冷暗處。

②測定：用移液管精確吸取5mL 5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，注入圖4的試管中，加2～3滿淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在測定地點（如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區等），按圖中裝置連接好各儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數。設抽氣次數為n，經計算，空氣中SO₂的含量＝1.6/n（mg•L^－1）。空氣中SO₂允許含量不得超過0.02mg•L^－1，則抽氣次數n≥________次時該地點空氣才符合標準，否則說明SO₂含量超標，已造成空氣污染。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI （3）①1.27； 增加I2的溶解性，降低I2的揮發性； 用移液管（或酸式滴定管）取50mL于100mL的燒杯中，移入500mL的容量瓶中，洗滌燒杯兩次并將洗滌液移入容量瓶中，用蒸餾水稀釋至高刻度2～3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，搖勻。②80

提示：

（1）遇淀粉變藍，這是碘的特性。由氧化，2→，必有→，溶液中H2O參與反應，根據得失電子守恒原則得SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI。 （3）①m(I2)＝1L×10×5×10－4mol•L－1×254g•mol－1=1.27g；I2溶液中加入KI并不影響I2的濃度，是由于I－＋ I，這是一個可逆反應，當被消耗，I會又生成，直到把及I全部消耗。的水溶液 具有一定的揮發性，在水中溶解度小，和I－生成I，使它成為鹽，因此降低揮發性并增強了的溶解性。②因空氣中含量mg•L－1，允許最大含量為0.02mg•L－1，從=0.02可得極值n=80，n值越小，說明空氣中含越高。