(1)測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍色變為無色，這是由于碘能氧化SO2，寫出這一反應的化學方程式________________________
(2)測定裝置如圖．
(1) 測定方法①碘溶液的配制：為配制5×10-4mol·L-1的碘溶液，用分析天平準確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4g KI(加入KI并不影響I2溶液物質的量濃度的計算)，試回答，加入KI的目的是________________________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀釋10倍，其操作方法是________________________，即得到5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上圖的試管中加2～3滴淀粉指示劑．在測定地點(如硫酸廠煉焦廠、居民集中的住宅區等)按圖連接好裝置，徐徐抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數．設抽氣次數為n，經計算，空氣中SO2含量=
(mg·L-1)．
(2) 空氣中SO2允許含量不得超過0.02 mgL-1，則抽氣數≥________次時該地點空氣才符合標準，否則說明SO2含量超標，已造成空氣污染．
科目：高中化學 來源： 題型：022
環境監測中，關于空氣里SO2含量的測定有如下簡易測定法：
（1）測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍色變為無色，這是由于碘能氧化SO2，寫出這一反應的化學方程式_____ ___。
（2）規定裝置如圖。
（3）測定方法：
①碘溶液的配制：為配制5×10－4mol•L－1的碘溶液，用分析天平準確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4gKI（加入KI并不影響IZ溶液物質的量濃度的計量），
試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀釋10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10－4mol•L－1的碘溶液。配好的碘溶液應存放在棕色玻璃瓶于冷暗處。
②測定：用移液管精確吸取5mL 5×10－4mol•L－1的碘溶液，注入圖4的試管中，加2～3滿淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在測定地點（如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區等），按圖中裝置連接好各儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數。設抽氣次數為n，經計算，空氣中SO2的含量＝1.6/n（mg•L－1）。空氣中SO2允許含量不得超過0.02mg•L－1，則抽氣次數n≥________次時該地點空氣才符合標準，否則說明SO2含量超標，已造成空氣污染。
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
（1）測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍色變為無色，這是由于碘能氧化SO2，寫出這一反應的化學方程式_____ ___。
（2）規定裝置如圖。
（3）測定方法：
①碘溶液的配制：為配制5×10－4mol•L－1的碘溶液，用分析天平準確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4gKI（加入KI并不影響IZ溶液物質的量濃度的計量），
試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀釋10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10－4mol•L－1的碘溶液。配好的碘溶液應存放在棕色玻璃瓶于冷暗處。
②測定：用移液管精確吸取5mL 5×10－4mol•L－1的碘溶液，注入圖4的試管中，加2～3滿淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在測定地點（如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區等），按圖中裝置連接好各儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數。設抽氣次數為n，經計算，空氣中SO2的含量＝1.6/n（mg•L－1）�？諝庵�SO2允許含量不得超過0.02mg•L－1，則抽氣次數n≥________次時該地點空氣才符合標準，否則說明SO2含量超標，已造成空氣污染。
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科目：高中化學 來源：新課標 教材全解 高中化學 配人教版(必修1) 人教版 題型：058
環境監測中，關于空氣里SO2含量的測定有如下簡易測定法：
(1)測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍色變為無色，這是由于碘能氧化S，寫出這一反應的化學方程式________．
(2)測定裝置如圖所示．
(3)測定方法①碘溶液的配制：為配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平準確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4 g KI(加入KI并不影響I2溶液物質的量濃度的計量)，試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀釋10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液應存放在棕色玻璃瓶于冷暗處．②測定：用移液管精確吸取5 mL 5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入圖中的試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在測定地點(如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區等)，按圖中裝置連接好儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數．設抽氣次數為n，經計算，空氣中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空氣中SO2允許含量不得超過0.02 mg·L－1則抽氣次數n≥________次時該地點空氣才符合標準，否則說明SO2含量超標，已造成空氣污染．
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)量取A mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液與KI堿性溶液，立即塞好膠塞并振蕩搖勻，使之反應：2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2
(2)滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應：MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(與I2反應)共消耗V mL(以淀粉為指示劑)，其反應是：I2+2
====2I-+
。
請回答：
(1)水中溶解氧的質量(mg·L-1)的計算式__________________________。
(2)以淀粉為指示劑，達到終點時，由_________色變為________。
(3)滴定時，滴定管經水洗、蒸餾水洗后立即加入滴定劑NA2S2O3溶液，會導致測定結果_______________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)
(4)滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導致測定結果__________________________________。
(5)在記錄結果時，滴定前仰視刻度線，滴定后又俯視刻度線，會導致測定結果__________。
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