Question

9．下列事實中不能證明CH₃COOH是弱電解質的是（　　）

• A． 常溫下CH₃COONa某溶液的pH=8
• B． 用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
• C． 等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液分別與足量鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多
• D． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

Answer 1

分析 要證明乙酸是弱電解質，只要證明乙酸部分電離即可，可以根據常溫下醋酸鈉溶液pH、有對比實驗溶液導電性、一定物質的量濃度溶液pH等進行判斷．

解答 解：A．常溫下，某CH₃COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故A不選；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故B選；
C．等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多，說明醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質，故C不選；
D．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，有醋酸分子存在，則證明醋酸是弱電解質，故D不選；
故選B．

點評 本題考查電解質強弱判斷，明確強弱電解質的本質區別是解本題關鍵，知道弱電解質判斷方法，注意不能根據溶解性、溶液導電能力強弱判斷電解質強弱，易錯選項是B．