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3．已知如圖轉化關系中，甲、乙均為單質，下列判斷正確的是（　　）
A．甲可能是鈉B．乙可能是氫氣
C．丙可能是氧化鋁D．丙可能是三氧化硫

分析 A、鈉和氯氣點燃反應生成氯化鈉，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
B、乙為氫氣，甲可以是非金屬單質如氯氣，氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，鹽酸電解得到氫氣和氯氣；
C、丙為氧化鋁，則甲乙為鋁和氧氣，氧化鋁不溶于水；
D、丙若為三氧化硫，單質硫點燃不能生成三氧化硫．

解答 解：A、若甲為鈉，結合關系分析，鈉和氯氣點燃反應生成氯化鈉，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到鈉和氯氣，應是電解熔融氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，故A錯誤；
B、乙為氫氣，甲可以是非金屬單質如氯氣，氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，鹽酸電解得到氫氣和氯氣，符合轉化關系，故B正確；
C、丙為氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能實現上述轉化，故C錯誤；
D、丙若為三氧化硫，單質硫點燃不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物性質分析，物質轉化關系的理解應用，主要是鈉、硫、鋁及其化合物性質的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液   e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁熱反應為放熱反應．常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面關于△H1、△H2的比較正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來源豐富，價格低廉，運輸儲存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數值保留小數點后1位）
（2）工業上用CO與H2反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質的量隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應正向為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
③溫度為T2時，從反應開始到平衡，H2表示的平均反應速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點的平衡體系體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時，下列有關該體系的說法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L，該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應對應的離子方程式正確的是（　　）
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑
C．用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）．
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O．檢驗CaO2.8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產品質量是mg，加熱至恒重時，剩余固體ng，則產品中CaO2的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現象和結論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用儀器的先后順序是（　　）
①托盤天平　②量筒 ③50mL燒杯　④藥匙　⑤100mL容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦B．④①③⑦⑤⑥C．④①⑤⑦⑥D．④②③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于平衡常數的說法中，正確的是（　　）
A．化學平衡常數用來定量描述化學反應的限度
B．利用化學平衡常數判斷化學反應進行的快慢
C．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
D．對于一個化學反應達到平衡之后，若只改變一個因素使得平衡發生移動，則K值一定變化

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