Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，X、Z原子的核外電子數(shù)之和與Y、W原子的核外電子數(shù)之和的比為7∶12。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)

B.Z的氧化物能溶于W最高價氧化物的水化物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.X、Y、Z形成的化合物為強堿

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，則X為第一周期第ⅠA族元素，Z為第三周期第ⅢA族元素，X為H元素，Z為Al元素；X、Z原子的電子數(shù)總和與Y、W原子的電子數(shù)總和之比為7：12，則Y、W原子的電子數(shù)總和為24，Y與W同主族，則Y為O，W為S，以此來解答。

由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Al，W為S，

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（W）＜r（Z），故A錯誤；

B.Z的氧化物為Al2O3，W最高價氧化物的水化物為硫酸，Al2O3為兩性氧化物，可以和硫酸發(fā)生反應，故B正確；

C.非金屬性Y＞W，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故C錯誤；

D.X、Y、Z形成的化合物為Al（OH）3，為兩性氫氧化物，故D錯誤；

故答案選B。