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13．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 氧化劑H₂SO₄還原劑Zn．

分析在反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑，由此分析解答．

解答解：在反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑，
故答案為：H₂SO₄；Zn．

點評本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．表中能量表示將1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，

物質	H₂（g）	A₂（g）	B₂（g）	HA（g）	HB（g）
能量（kJ）	436	a	193	432	366

已知A₂（g）與氫氣化合生成1molHA（g）時放出的熱量為92.5kJ，結合以上信息，下列說法正確的是（　　）

	A．	能量最高的分子是H₂		B．	最穩定的分子是B₂
	C．	a=243		D．	HB（g）+A₂（g）═B₂（g）+HA（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色．再向反應后的混合物中不斷通人SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析正確的是（　　）

	A．	滴加KI溶液時，轉移2 mol e^-時生成 1 mol白色沉淀
	B．	通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現了 SO₂的漂白性
	C．	通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑
	D．	上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某氣態烴的密度是相同狀況下氫氣密度的28倍．1mol該烴在空氣中完全燃燒生成水72g．求：
（1）該烴的相對分子質量．
（2）該烴的分子式．
（3）寫出屬于烯烴的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下2.24L己烷分子中含1.9N_A對共用電子
	B．	常溫下4.4g的CO₂和N₂O混合物中，所含有的原子數為0.3 N_A
	C．	0.1mol Fe與0.1 mol Cl₂反應時失電子數為0.3N_A
	D．	電解精煉銅時，陽極質量每減少32g 電路中就轉移N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有（　　）
①3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O ②C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發生了偏轉．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是原電池；Pt為陽極（A．正 B．負C．陽 D．陰）．
（2）寫出電極反應式：Cu極2H⁺+2e^-=H₂↑，C極Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；若要使溶液恢復到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質是氯化氫（填名稱）；
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO₄溶液，當甲中產生0.1mol氣體時，線路中轉移的電子數是1.204×10²³（或0.2N_A）；乙中溶液H⁺的濃度是1mol/L（假設溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO和苯都是重要的化工原料．下圖是某有機物B合成的過程．

請回答：
（1）寫出反應①的反應類型加成反應，反應②所加試劑水．
（2）關于物質A（CH₂=CHCOOH）化學性質的說法正確的是B．
A．物質A含有一種官能團
B．物質A與Na₂CO₃溶液反應能產生氣泡
C．物質A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．常溫常壓下，物質A呈氣態
（3）反應④的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式