Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下2.24L己烷分子中含1.9N_A對共用電子
• B． 常溫下4.4g的CO₂和N₂O混合物中，所含有的原子數為0.3 N_A
• C． 0.1mol Fe與0.1 mol Cl₂反應時失電子數為0.3N_A
• D． 電解精煉銅時，陽極質量每減少32g 電路中就轉移N_A個電子

Answer 1

分析 A、標況下己烷為液態；
B、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol，且均含3個原子；
C、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應，鐵過量，根據氯氣反應后變為-1價來分析；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：A、標況下己烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均含3個原子，故0.1mol混合物中含0.3N_A個原子，故B正確；
C、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應，鐵過量，而氯氣反應后變為-1價，故0.1mol氯氣得0.2mol電子，則鐵失去0.2mol電子即0.2N_A個，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極質量減少32g時，失去的電子多于N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．