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12．衛生部公布了食鹽碘含量的標準，規定每千克碘含量不超30毫克，2012年3月15日起實施．氯化鈉既是一種重要的生活必需品，也是重要的化工原料．下列說法正確的是（　　）
A．食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質是碘單質
B．因為NaCl的水溶液能導電，所以NaCl溶液屬于強電解質
C．電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時能產生22.4 L氯氣（標準狀況下）
D．37Cl 是氯元素的一種同位素，23Na37Cl中質子數和中子數之比是7：8

分析 A．食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質是碘酸鉀；
B．電解質是化合物，NaCl溶液是混合物；
C．利用電解反應中氯化鈉的物質的量來計算電解產物的量即可解答；
D．23Na37Cl中質子數和中子數分別是28和32．

解答 解：A．食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質是碘酸鉀，故A錯誤；
B．電解質是化合物，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，故B錯誤；
C．得到23g金屬鈉，則需要電解58.5g熔融的NaCl，能產生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標準狀況），而不是22.4L氯氣，故C錯誤；
D．23Na37Cl中質子數和中子數分別是28和32，所以質子數和中子數之比是7：8，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算、強弱電解質判斷、原子構成等知識，題目難度不大，注意掌握強弱電解質的概念及判斷方法，明確質量數與質子數、中子數的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據是氣體通過濃硫酸減少4.48L．
（3）寫出反應④的離子反應式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖所示裝置．打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，與固體M充分反應．待反應停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調節量氣裝置使左右液面相平后，測得進入C中的氣體為V mL（已換算成標準狀況）．

根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）加入藥品和實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質是FeS、Fe（寫化學式）．
（3）寫出A中發生反應的化學方程式（只寫一個）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫出B中析出黑色沉淀時發生反應的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據題給條件，固體M中一種物質的質量可以確定，應為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫化學式），要分離該固體，在實驗操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據是BCF（填字母代號）
A．容器內壓強不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時發生反應．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內正反應的平均反應速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當a=b時，a=2c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A．10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數比Y大4．請填空：
I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優質的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮氣      C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最小．
（3）乙烯與X單質反應的反應類型為加成反應．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，說法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應式（已知：Y2H4可以和O2反應生成Y2和H2O）為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．該電池中OH-移向負極．
（7）25℃時，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”），當甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常數Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價格便宜等優點．工業上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液．
已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．
（1）在標準狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038g•cm-3，則溶液中HCl的物質的量濃度為12mol/L；（若使飽和NaCl溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則還應溶解約156.8L標準狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若實驗室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，則應量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是CE（選填標號）．
A．量取溶液時有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時，俯視液面加水至刻度線
D．轉移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時仰視讀數
F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl（用離子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學生用0.100 0mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏高．
滴定
次數		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL．
（6）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如上：請選用其中合理的數據列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的提純（括號內為雜質），所選試劑和儀器正確的組合是（　　）
①Fe2O3（Al2O3）：鹽酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需試劑
A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ

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