Question

7．常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

• A． 10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． l0 mL0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． l0 mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=13的氨水濃度大于pH=1的鹽酸濃度，二者的條件混合后，氨水有剩余，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度而導致混合溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
B．二者恰好完全反應生成NaCl和一水合氨，一水合氨電離導致溶液呈堿性，結合物料守恒判斷；
C．常溫下pH=13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L，等濃度、等體積的醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
D．常溫下pH=0的鹽酸溶液氫離子濃度為1mol/L，二者混合后溶液中溶質為氯化鈉、醋酸、HCl，且醋酸濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸電離導致溶液呈酸性．

解答 解：A．常溫下，pH=13的氨水濃度大于pH=1的鹽酸濃度，二者的條件混合后，氨水有剩余，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度而導致混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．二者恰好完全反應生成NaCl和一水合氨，一水合氨電離導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺），銨根離子水解程度較小，則離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞（H⁺），故B正確；
C．常溫下pH=13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L，等濃度、等體積的醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C錯誤；
D．常溫下pH=0的鹽酸溶液氫離子濃度為1mol/L，二者混合后溶液中溶質為氯化鈉、醋酸、HCl，且醋酸濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸電離導致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），結合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確混合溶液中溶質成分及其性質、各物質物質的量之間的相對大小是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，題目難度不大．