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14．下列有關性質的比較中，正確的是（　　）
A．酸性：HClO＞H2CO3B．電負性：N＞O＞C
C．晶體熔點的高低：D．穩定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

分析 A．碳酸與NaClO可發生強酸制取弱酸的反應；
B．非金屬性越強，電負性越強；
C．-OH、-COOH處于對位，易形成分子間氫鍵；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩定．

解答 解：A．碳酸與NaClO可發生強酸制取弱酸的反應，則酸性：HClO＜H2CO3，故A錯誤；
B．非金屬性越強，電負性越強，則電負性：O＞N＞C，故B錯誤；
C．-OH、-COOH處于對位，易形成分子間氫鍵，則晶體熔點的高低為，故C正確；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則穩定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用化學知識解答問題
（1）劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳
酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．該反應的化學方程式為C3H6O3+3O2→3CO2+3H2O
（2）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），該反應的化學方程式為
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
（3）在日常生活中常用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體．
該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成．
該反應的化學方程式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
（5）CO 與PdCl2反應產生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測CO 對環境的污染情況，此反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有A、B兩種烴各5.6克完全燃燒后生成的氣體分別通入足量的石灰水，均能得到40克沉淀；測得在同溫、同壓、同體積時B的質量是H2質量的14倍，又測得A與B乙在相同狀況下蒸氣密度比為 2：1，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學式．
AC4H8；BC2H4．
（2）A、B中C4H8（填A、B的結構簡式）存在同分異構體，同分異構體的名稱是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯．（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下反應最符合綠色化學原子經濟要求的是（　　）
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以鐵和濃HNO3為原料生產硝酸鐵D．用碳來還原氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．
已知：①A原子核是一個質子；
②B的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；
③D的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N的質荷比最大值為78；
⑤E原子有4個未成對電子
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的中心原子采取sp2雜化，化合物N在固態時的晶體類型為分子晶體．
（2）由上述一種或多種元素組成的與BD2互為等電子體的分子為N2O（寫分子式），寫出BC-的電子式，
（3）寫出基態E原子的核外價電子排布圖
（4）E能與BD分子形成配位化合物E（BD）5，其中BD分子提供孤對電子1mol E （BD）5中含有10molσ鍵．
（5）化合物CD2中C原子的價層電子對互斥模型為平面三角形其在實驗室中可被Na2CO3溶液吸收形成兩種C的不同價態的含氧酸鹽，其離子方程式為CO32-+2NO2═NO2-+NO3-+CO2
（6）E晶體的晶胞（如圖），實驗測得E的密度為ρ（g•cm-3）．  已知E的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA（mol-1），假定E原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則E原子的半徑 r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+   Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+   Cl-   NO3-
C．K+   Na+   Cl-  AlO2-D．K+  NH4+   SO42-  NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．9gD2O 中含有的電子數為 5NA
B．92gNO2和 N2O4混合氣體中含有原子數為 6NA
C．1molC3H8分子中共價鍵總數為 8 NA
D．65 g Zn 全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉移的電子數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從海帶灰里提取單質碘的實驗過程中，所涉及裝置、操作正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置，過濾海帶灰浸取液
B．
用圖所示裝置，在濾液中通入Cl2置換I2
C．
用圖所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層
D．
用圖所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質碘

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同步練習冊答案
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