Question

（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：
c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)。
(1)則該溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“<”、“>”或“＝”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)________________ ____________________________________
____________          ________。
(2)現向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是________________________________________________________________________；
寫出該反應的離子方程式_____________  _________________________

Answer 1

(1)>（2分）　在NaHSO₃溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH^＋＋SO，還有HSO的水解平衡：HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，由c(SO)>c(H₂SO₃)可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定c(H^＋)>c(OH^－)（4分）
(2)紅色NaOH溶液滴入NaHSO₃溶液中變為無色      HSO＋OH^－===SO＋H₂O（每空2分）

解析⑴c(SO)>c(H₂SO₃)說明HSO₃^―的電離大于水解，溶液呈酸性，c(H^＋)>c(OH^－)，理由：在NaHSO₃溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH^＋＋SO，還有HSO的水解平衡：HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，由c(SO)>c(H₂SO₃)可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定c(H^＋)>c(OH^－)；⑵OH―能與HSO₃^―反應，紅色NaOH溶液滴入NaHSO₃溶液中變為無色，離子方程式HSO＋OH^－===SO＋H₂O。