Question

已知在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關粒子濃度由大到小的順序為：c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。

(1)則該溶液中c(H⁺)_______c(OH^-)(填“＜”“=”或“＞”)，簡要說明理由（用離子方程式表示）___________________________________________。

（2）現向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是_______，寫出該反應的離子方程式_______________________________；若繼續滴加NaOH溶液至過量，則又發生反應的離子方程式為_______________________________________。

Answer 1

（1）＞  因為c(SO)＞c(H₂SO₃),故HSO的電離(HSOH⁺+SO)程度比HSO的水解(HSO+H₂OH₂SO₃+OH^-)程度大，故c(H⁺)＞c(OH^-)

（2）紅色褪去  OH^-+HSO====H₂O+SO  NH+OH^-====NH₃·H₂O

解析：(1)因為c(SO)＞c(H₂SO₃),故HSO的電離程度比HSO的水解程度大，故c(H⁺)＞c(OH^-)。

（2）NH₄HSO₃溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液，NaOH首先和HSO反應，繼續滴加NaOH至過量，則NaOH又和NH反應。