Question

20．將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是（　�。�

	X氣體	Y溶液	預測的現象
①	CO2	飽和Na2CO3溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba（NO3）2溶液	白色沉淀析出
③	NH3	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	AlCl3溶液	白色沉淀析出

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ①③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①往飽和的碳酸鈉溶液中通人過量的二氧化碳，碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉；
②SO₂與Ba（NO₃）₂溶液發生氧化還原反應，生成硫酸鋇白色沉淀；
③NH₃與AgNO₃溶液反應，先生成沉淀后生成銀氨溶液，則先生成沉淀后沉淀消失；
④氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應生成白色的氫氧化鋁沉淀．

解答 解：①二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入適量的二氧化碳發生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，會出現白色沉淀析出，故①正確；
②SO₂通入水中生成H₂SO₃，溶液呈酸性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，可發生3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+4H⁺+2NO↑，會出現白色沉淀析出，故②正確；
③AgNO₃溶液與氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀再和氨水發生絡合反應生成可溶性絡合物，現象為：先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，故③錯誤；
④弱堿不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，會出現白色沉淀析出，故④正確；
故選B．

點評 本題主要考查了實驗方案的設計，注意碳酸氫鈉是可溶性物質，但碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以適量CO₂通入飽和碳酸鈉溶液會出現白色沉淀，注意NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，題目難度中等．