Question

5．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 在O．1mol•L^-1Na₂C0₃溶液中：cc（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• C． 在O．1mol•L^-1NaHC0₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂C0₃）
• D． 向0.2mol•L^-1NaHC0₃溶液中加入等體積O.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子的濃度減小，則c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-）；
D．混合液中溶質為等體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．在O．1mol•L^-1Na₂C0₃溶液中，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D.0.2mol•L^-1NaHC0₃溶液中加入等體積O.1mol•L^-1NaOH溶液，根據電荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成及鹽的水解原理為解答關鍵，注意熟練掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．