Question

可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量

 

．
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量

 

．
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量

 

．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是

 

態，C是

 

態．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3mol A恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol?L^-1．若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol?L^-1，則C的物質的量的取值范圍應該是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態判斷相對分子質量的變化；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則說明平衡向正反應移動，反應物氣體的計量數大于生成物氣體的計量數；
（3）依據化學平衡極值轉化分析C所需要的取值范圍；

解答： 解：（1）反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態判斷相對分子質量的變化；
①．若B、C都是氣體，氣體的總質量不變，但物質的量增大，則氣體的平均相對分子質量變小，故答案為：變�。�
②．若B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對分子質量不變，故答案為：不變；
③．若B是氣體，C不是氣體，氣體的物質的量不變，但氣體的質量減小，則相對分子質量減小，故答案為：變小；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，如平衡不移動，則新平衡時A的濃度是原來的50%，而新平衡時A的濃度是原來的60%，說明平衡向正反應移動，反應物氣體的計量數大于生成物氣體的計量數，所以B為固體或液體，C為氣體，故答案為：固或液；氣；
（3）如果B為氣體，C為固體，反應為3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L，此時應生成C的物質的量為0.7mol，若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，需要反應B物質的量為0.9mol，最少需要C物質的量大于0.3mol，在平衡體系中，增加固體組分的用量，不會使平衡發生移動，則C的取值為n（C）＞0.3；
故答案為：n（C）＞0.3．

點評：本題考查化學平衡的移動，側重于基礎知識的考查，為高考高頻考點，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．