Question

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、HA是一種強酸
• B、x點，[A^-]=[B^-]
• C、HB是一種弱酸
• D、原溶液中HA的物質的量濃度為HB的10倍

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱電解質中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，HA稀釋1000倍時，溶液pH由1變為4，說明HA是強電解質，為強酸；HB稀釋100倍時，溶液pH由2變為3，如果是強酸，則pH應該變為4，所以HB是弱酸，再結合題目分析解答．

解答： 解：弱電解質中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，HA稀釋1000倍時，溶液pH由1變為4，說明HA是強電解質，為強酸；HB稀釋100倍時，溶液pH由2變為3，如果是強酸，則pH應該變為4，所以HB是弱酸，
A．通過以上分析知，HA是強酸，故A正確；
B．x點，溶液的pH相等，說明溶液中氫離子濃度相等，根據離子積常數知，氫氧根離子濃度相等，再結合電荷守恒知[A^-]=[B^-]，故B正確；
C．通過以上分析知，HB是弱酸，故C正確；
D．HA是強酸、HB是弱酸，所以HB中氫離子濃度小于酸濃度，則原溶液中HA的物質的量濃度小于HB的10倍，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據溶液縱橫坐標的變化確定酸的強弱，再結合電荷守恒解答，題目難度不大．