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將一定質量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標

準狀況下的氫氣6.72L。

（1）寫出涉及到的化學方程式：_____________________________________

（2）混合物中Al和Fe的質量分別為________和__________

（3）當混合物與鹽酸反應時，轉移電子數為_______mol；與NaOH溶液反應時轉移電子數為_______mol。

（1）寫出涉及到的化學方程式：

2Al+ 6 HCl = 2AlCl₃+ 3H₂↑

Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（2）混合物中Al和Fe的質量分別為___5.4g__和____5.6g__

（3）當混合物與鹽酸反應時，轉移電子數為__0.8_____mol；與NaOH溶液反應時，轉移電子數為___0.6____mol

解析:

略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為

．
（2）K的化學式為

FeCl₃

．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：

Fe₂O₃+Al

高溫

Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+Al

高溫

Fe+Al₂O₃

．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

．
（5）I→L的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

（II）隨著尖端技術的發展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-則電解的總反應為：

2KHF₂

電解

2KF+H₂↑+F₂↑

2KHF₂

電解

2KF+H₂↑+F₂↑

．
（2）出口1是（寫化學式，下同）

F₂

，出口2是

H₂

．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），他的作用是①減少HF的揮發②

降低電解質的熔點

．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）

．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
則下列說法正確的是

．
A．反應①中KMnO₄既是氧化劑又是還原劑，K₂MnF₆是氧化產物
B．反應③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF₅一定不是氧化劑
C．反應②能夠發生可能原因是生成穩定的絡合物SbF₅的緣故
D．生成0.5mol的F₂整個反應過程中轉移的電子總數是4N_A個．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為

過濾

；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有

坩堝

（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為

Fe²⁺

（填離子符號），生成該離子的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為

KSCN溶液

（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為

2 Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2 Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=

．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是

b．c

（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→

將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后

→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區二模）部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表：

序號

元素

結構及性質

①

A的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子

②

B原子最外層電子數是內層電子總數的

③

C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料

④

A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分

⑤

通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥

F元素最高正價與最低負價的代數和為4

請用化學用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸

減弱

；用原子結構解釋其原因

Na、Mg、Al電子層數相同，核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱

．
（2）一定條件下，將4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應達到平衡時，容器中為FE₂0.4mol，則此反應的平衡常數是．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是

（填字母）．
a．增大壓強 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增大反應物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．

實驗編號	溫度/℃	加入試劑	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液 2mL X

欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇

①②

組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請填寫相關數據．

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t₂時刻消耗氫氧化鈣質量為

37g

g，此時反應的方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

甲醇是一種很好的清潔燃料，工業上用CH₄和H₂O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應： CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應速率為___________ 。
②圖中的P₁____________P₂（填“”或“=”），100℃時平衡常數為__________ 。（填數值）
③該反應的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是__________。
A．升高溫度       B．將CH₃OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）下列敘述正確的是①____________②___________
①在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片.
A.正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大
B.電子通過導線由銅片流向鋅片
C.正極有O₂逸出
D.銅片上有H₂逸出
②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室
F.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
G.工業上用電解熔融的AlCl₃方法來制備金屬Al
H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉

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