Question

甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應速率為___________  。
②圖中的P₁____________P₂（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值）
③該反應的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是__________。
A．升高溫度       B．將CH₃OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）下列敘述正確的是①____________②___________
①在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片.
A.正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大        
B.電子通過導線由銅片流向鋅片
C.正極有O₂逸出                          
D.銅片上有H₂逸出
②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室
F.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl₃方法來制備金屬Al
H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉

Answer 1

（1）①0.0030mol·L^-1·min^-1  ； ②＜ ；  2.25×10^-4   ；③>
（2）BD       
（3）① D     ； ② F