Question

某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣．若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是

1. A.
   降低
2. B.
   不變
3. C.
   升高
4. D.
   無法確定

Answer 1

C
分析：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據NO₂和 O₂的物質的量之比為8：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據電子轉移守恒，判斷金屬元素化合價變化．
解答：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8：1，令NO₂和 O₂的物質的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質的量為8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子，根據電子轉移守恒，金屬原子應提供電子，所以金屬元素化合價升高．
故選：C．
點評：考查氧化還原反應的計算，難度不大，根據電子轉移守恒判斷是關鍵．注意守恒思想的應用．