Question

某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣．若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是（　　）

A．降低

B．不變

C．升高

D．無法確定

Answer 1

分析：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)NO₂和 O₂的物質(zhì)的量之比為8：1，計(jì)算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價(jià)變化．

解答：解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，令NO₂和 O₂的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質(zhì)的量為8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應(yīng)提供電子，所以金屬元素化合價(jià)升高．
故選：C．

點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷是關(guān)鍵．注意守恒思想的應(yīng)用．