Question

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

 

25℃時，下列說法正確的是（?? ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、Na2S水解以S2-+H2O HS-+OH-為主水解程度與K2相關(guān)，故水解程度Na2S> NaCN >CH3COONa，pH也是相同關(guān)系，錯誤；B、當(dāng)a=b，兩溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，錯誤；C、電荷守恒式，正確；D、NaCN水解溶液呈堿性，c(H+)＝10-dmol/L，c(OH-)＝10d—14mol/L，錯誤。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒濃度關(guān)系有關(guān)問題。