Question

25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數（25 ℃）	1.8 ×10-5	4.9 ×10-10[來源:Zxxk.Com]	K1=1.3 ×10-7 K2=7.1 ×10-15

下列說法正確的是(   )

A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為： pH（CH₃COONa）>pH(Na₂S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c（Na⁺）>c(CN^-)，則a一定大于b

C. NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

D. 某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10^-d mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】略